9 eroa orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä
Kemia on tieteellinen kurinalaisuus, jonka tutkimuskohteena on aineen koostumus ja reaktiot, jotka aiheuttavat niiden vuorovaikutusta. Vaikka alalla on hyvin erilaisia kemikaaleja, riippuen kyseessä olevan sivuliikkeen tutkimuksesta, perinteisesti on tehty ero orgaanisten ja epäorgaanisten aineiden välillä.
mutta, Mitä eroja ei ole kemian tyyppien välillä, vaan suoraan niiden tutkimustyyppien välillä, joita he tutkivat? Tässä artikkelissa analysoidaan tärkeimmät erot orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä.
- Suositeltu artikkeli: "11 tyypin kemiallisia reaktioita"
Kemialliset yhdisteet
Ennen kuin näemme, mitkä ovat niiden väliset erot, määritämme lyhyesti jokaisen käsitteen.
Ensinnäkin ymmärrämme kemiallisena aineena kaiken aineen tai tuotteen, joka johtuu kahden tai useamman elementin vuorovaikutuksesta ja yhdistelmästä. On olemassa monia erilaisia kemiallisia yhdisteitä, jotka voidaan luokitella eri kriteerien mukaan, kuten elementit, jotka konfiguroivat sen tai tapa, jolla sen liitos tapahtuu. Niistä yksi perustavanlaatuisista eroista tapahtuu orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä.
- Aiheeseen liittyvä artikkeli: "4 orgaanisen ja epäorgaanisen kemian erot"
Orgaaniset yhdisteet ovat kaikki ne yhdisteet, jotka ovat osa elävää olentoa tai niiden jäännöksiä , joka perustuu hiiliin ja sen yhdistämiseen muiden erityiselementtien kanssa.
Epäorgaanisten yhdisteiden osalta se on jotka eivät ole osa eläviä organismeja , vaikka jaksollisen taulukon jokin osa löytyy niistä (mukaan lukien hiilen joissakin tapauksissa). Molemmissa tapauksissa ne ovat yhdisteitä, jotka ovat luonteeltaan läsnä tai jotka voidaan syntetisoida laboratoriossa (erityisesti epäorgaanisia).
Erot orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä
Orgaanisista aineista ja epäorgaanisista aineista on suuria yhtäläisyyksiä, mutta niillä on myös erottavia elementtejä, jotka mahdollistavat niiden erottamisen. Seuraavassa on joitain tärkeimpiä eroja.
1. Elementit, jotka yleensä määrittävät kunkin yhdistetyypin
Eräs orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välisistä eroista, jotka ovat voimakkaammin merkityksellisiä ja samalla helpompi ymmärtää, on niiden elementtien tyyppi, jotka ovat osa niitä.
Orgaanisten yhdisteiden tapauksessa ne perustuvat pääosin hiiliin ja sen yhdistämiseen muiden osien kanssa. Ne muodostuvat yleensä hiilestä ja vedystä, hapesta, typestä, rikistä ja / tai fosforista.
Toisaalta epäorgaaniset yhdisteet voidaan muodostaa jollakin jaksollisen järjestelmän elementillä, vaikka ne eivät perustu hiiliin (vaikka ne voivat sisältää hiiltä tietyissä tapauksissa, kuten hiilimonoksidia).
2. Pääliittymän tyyppi
Yleensä katsotaan, että kaikki tai lähes kaikki orgaaniset yhdisteet muodostuvat atomien liittämisestä kovalenttisten sidosten kautta. Epäorgaanisissa yhdisteissä ioniset tai metalliset sidokset ovat kuitenkin vallitsevia, vaikka muutkin sidokset voivat myös esiintyä.
3. Vakaus
Toinen ero orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä esiintyy yhdisteiden stabiilisuudessa. Vaikka epäorgaaniset yhdisteet ovat yleensä vakaita eivätkä suoriteta suuria muutoksia, ellei enemmän tai vähemmän voimakkaita kemiallisia reaktioita tule, orgaaniset yhdisteet helposti destabiloituvat ja hajoavat.
4. Monimutkaisuus
Vaikka epäorgaanisten yhdisteiden on mahdollista muodostaa monimutkaisia rakenteita, ne yleensä pyrkivät ylläpitämään yksinkertaista organisaatiota. Kuitenkin orgaaniset yhdisteet pyrkivät muodostamaan pitkiä, monimutkaisia ketjuja.
5. Lämmönkestävyys
Toinen ero orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä löytyy sellaisen lämmön määrässä, joka on välttämätön muutoksen aikaansaamiseksi, kuten fuusio. Lämpötila vaikuttaa helposti orgaanisiin yhdisteisiin, jolloin niiden lämpötila on suhteellisen alhainen. Epäorgaaniset yhdisteet kuitenkin edellyttävät erittäin korkeaa lämmönlähdettä sulatusprosessin saamiseksi (esimerkiksi vesi ei kiehuudu sataan celsiusastista).
6. Liukoisuus
Orgaanisen yhdisteen liuottaminen on tavallisesti hyvin monimutkaista, ellei erityistä liuotinta (kuten alkoholia) ole saatavissa sen kovalenttisten sidosten vuoksi. Kuitenkin useimmat epäorgaaniset yhdisteet, koska ionityyppiset sidokset vallitsevat niissä, ovat helposti liukoisia.
7. Sähköjohdotus
Yleensä orgaaniset yhdisteet eivät yleensä ole sähköä johtavia ja eristäviä, kun taas epäorgaaniset komponentit (erityisesti metallit) tekevät niin hyvin helposti.
8. Isomeeri
Isomeria viittaa yhdisteiden kykyyn esiintyä erilaisilla kemiallisilla rakenteilla huolimatta siitä, että sama koostumus jakautuu (esimerkiksi eri järjestys ketjussa, joka muodostaa yhdisteen, johtaa yhdisteisiin, joilla on erilaiset ominaisuudet). Vaikka se voi esiintyä sekä orgaanisissa että epäorgaanisissa yhdisteissä, se on paljon yleisempi edellisessä sen vuoksi, että se pyrkii luomaan sidoksissa olevia atomeja.
9. Reaktionopeus
Epäorgaanisten yhdisteiden kemialliset reaktiot ovat yleensä nopeita eivätkä vaadi muiden aineosien vaikutusta kuin reagenssit. Sitä vastoin epäorgaanisten yhdisteiden kemiallisilla reaktioilla on vaihteleva nopeus ja ne voivat vaatia ulkoisten elementtien läsnäoloa reaktion aloittamiseksi tai jatkamiseksi, esimerkiksi energian muodossa.
