5 tyyppiä kemiallisia sidoksia: tämä on, miten asia koostuu

Kehomme solut, ilma, vesi, erilaiset mineraalit ... jokainen elementeistä, jotka ympäröivät meitä ne koostuvat erilaisista atomien ja molekyylien muodoista . Nämä hiukkaset ovat aineen perusyksikkö ja lisäksi niiden tarkoituksena on ymmärtää, kuinka monta neurotieteeseen liittyvää biologista prosessia, kuten depolarisaatiota, esiintyy.

Jotta kuitenkin muodostuisi jotain yhtä monimutkaista kuin elävä organismi tai erilaiset yhdisteet tai materiaalit, joita noudatamme nykyään, on välttämätöntä, että atomit ryhmitellään ja liittyvät jollakin tavalla. Kemiasta on tutkittu aineen koostumusta, mukaan lukien elementit, jotka mahdollistavat eri atomien liittämisen. Kyse on ns. Kemiallisista sidoksista.

Tässä artikkelissa Katsotaanpa, kuinka tärkeimmät kemialliset sidokset ovat luonteeltaan läsnä.

• Aiheeseen liittyvä artikkeli: "15 energian tyyppiä: mitä he ovat?"

Kemiallinen sidos

Kemiallisen sidoksen ymmärtää se vuorovaikutusta tai voimaa, joka tuottaa kahta tai useampaa atomia liikkeen säilyttämiseksi joka perustuu elektronien välitykseen molempien välillä.

Atomin syrjäisimpien kerrosten elektronit herättävät sähkövarauksen, että atomit, jotka ympäröivät sitä, erityisesti sen ydin. Ja vaikka ytimet torjuvat toisiaan niin, että niillä on sekä positiivinen lataus, kaikkien atomien elektroneja (negatiivisesti varautuneita) vetää toisen ytimessä.

Molempien asemasta riippuen elektronienegatiivisuus tai ionisoivan atomin vaikeus ja elektronisen stabiilisuuden jokaisella atomilla jo on, on mahdollista, että elektronin ja ytimen välisen vetovoiman voimalla estetään atomien välinen repulsio. Luodaan kemiallinen sidos, jossa yksi atomista menettää elektroneja ja toinen saa ne, saavuttaen lopullisen tilan, jossa näiden kahden atomin joukko saavuttaa stabiilin sähkövarauksen.

• Aiheeseen liittyvä artikkeli: "Daltonin atomitekniikan yhdeksän positiota"

Tärkeimmät kemiallisten sidosten tyypit atomien välillä

Alla näet, mitkä ovat kolme päätyyppiä kemiallisia sidoksia, joiden kautta eri atomit tulevat yhteen eri molekyylien muodostamiseksi. Yksi tärkeimmistä eroista niiden välillä on atomien tyypit joita käytetään (metalliset ja / tai ei-metalliset, metalliset pienet elektronegatiiviset ja ei-metalliset paljon).

1. Ioninen linkki

Ioninen on yksi tunnetuimmista kemiallisten sidosten tyypeistä , joka on muodostettu, kun metalli ja ei-metalli liitetään yhteen (eli komponentti, jolla on pieni elektronegatiivisuus ja yksi paljon).

Metallielementin uloimmassa elektronissa vetää ei-metallisen elementin ydin, toinen elektronin tuottamiseksi ensimmäiseen. Stabiileja yhdisteitä muodostetaan, joiden liitos on sähkökemiallinen. Tässä liitoksessa ei-metallinen elementti tulee anioniksi kun lopulta on negatiivisesti varautunut (elektronin vastaanottamisen jälkeen), kun taas metalleista tulee positiivisesti varautuneita kationeja.

Tyypillinen esimerkki ionisidosta löytyy suolasta tai kiteytyneistä yhdisteistä. Tällaisen liitoksen muodostamat materiaalit vaativat yleensä paljon energiaa sulattamaan ne ja ne ovat yleensä kovia, vaikka ne voivat helposti puristaa ja rikkoa. Yleensä ne ovat yleensä liukoisia ja helposti liukenevia.

2. Kovalenttiset linkit

Kovalenttinen sidos on sidoslaji, jolle on tunnusomaista, että kahdella atomilla, joilla liitetään, on samanlaisia ​​tai jopa identtisiä elektronegatiivisia ominaisuuksia. Kovalenttinen sidos merkitsee sitä, että molemmat atomit (tai enemmän, jos molekyyli koostuu useammasta kuin kahdesta atomista) jakavat elektronit keskenään menettämättä tai saamasta määrää.

Tällainen linkki on se, joka tavallisesti muodostaa osan orgaanisesta aineesta, kuten sellainen, joka konfiguroi organismimme, ja ne ovat stabiileja kuin ioniset. Sen sulamispiste on pienempi , siihen pisteeseen, että monet yhdisteet ovat nestemäisessä tilassa, eivätkä ne yleensä ole sähköjohtimia. Kovalenttisten sidosten sisällä löytyy useita alatyyppejä.

Ei-polaarinen tai puhdas kovalenttinen sidos

Se viittaa kovalenttisen sidoksen tyyppiin, jossa kaksi elementtiä on yhdistetty samalla tasolla elektronegatiivisuuden kanssa ja jonka liitos ei aiheuta yhtä osista häviää tai saada elektronia, ovat saman elementin atomit . Esimerkiksi vety, happi tai hiili ovat joitain elementtejä, jotka voidaan kiinnittää saman elementin atomien kanssa muodostamaan rakenteita. Ne eivät ole liukoisia.

Polaarinen kovalenttinen sidos

Tällaisessa kovalenttisessa sidoksessa, itse asiassa tavallisimmin, atomit, jotka tulevat yhteen, ovat eri elementtejä. Molemmilla on samanlainen elektronegatiivisuus vaikka ne eivät ole identtisiä, joiden kanssa niillä on erilainen sähkövaraus. Kumpikaan tässä atomissa ei ole tässä tapauksessa elektronia, mutta ne jakavat ne.

Tässä alaryhmässä löydämme myös bipolaariset kovalenttiset sidokset, joissa on luovuttaja-atomi, joka jakaa elektronit ja toisen tai muun reseptorin, jotka hyötyvät tästä sisällyttämisestä.

Tämän tyyppisestä linkistä muodostuu asioita, jotka ovat meille perustavanlaatuisia ja välttämättömiä veden tai glukoosin suhteen.

3. Metalliverkko

Metallisidoksissa kaksi tai useampia metallielementtien atomia on liitetty yhteen. Tämä unioni ei johdu kahden atomin välisestä vetovoimasta toisiinsa, vaan kationiin ja elektronisiin, jotka ovat olleet vapaita ja ulkomaisia ​​tekemään sellaisen. Eri atomit konfiguroivat verkon näiden elektronien ympärille, ja toistetaan kuvioita. Nämä rakenteet näyttävät yleensä vakaiksi ja johdonmukaisiksi elementteiksi , deformoituva mutta vaikea rikkoa.

Myös tällainen linkki liittyy metallien sähkönjohtavuuteen, koska niiden elektronit ovat vapaita.

Kemialliset sidokset molekyylien välillä

Vaikka tärkeimmät kemialliset sidokset ovat edellisiä, Molekyylitasolla voimme löytää muita menetelmiä . Jotkut tärkeimmistä ja tunnetuimpia ovat seuraavat.

4. Van der Waalsin joukot

Tällainen liitos esiintyy symmetristen molekyylien välillä ja toimii molekyylien vetovoiman tai repulsion funktiona tai ionien vuorovaikutuksessa molekyylien kanssa. Tällaisissa ammattiyhdistyksissä löydämme kahden pysyvän dipolin liiton , kaksi dipoli-induktoria tai pysyvän ja indusoidun dipolin välillä

5. vetysidos tai vetysilta

Tämän tyyppinen molekyylien välinen sidos on vuorovaikutus vedyn ja toisen korkean napaisuuden elementin välillä. Näissä yhteyksissä vetyllä on positiivinen varaus ja vetää puolalaiset elektronegatiiviset atomit , jolloin syntyy vuorovaikutus tai silta molempien välillä. Mainittu liitto on huomattavasti heikko. Esimerkki löytyy vesimolekyyleistä.

Kirjallisuusviitteet:

• Chamizo J. A. (2006). Chemistry models, Chemical Education, 17, 476 - 482.

• García, A.; Garritz; A. ja Chamizo, J.A. (2009). Kemiallinen linkki Konstruktivistinen lähestymistapa hänen opetukseensa.

Calling All Cars: True Confessions / The Criminal Returns / One Pound Note (Huhtikuu 2024).