11 erilaista kemiallista reaktiota
Luonnossa esiintyvät erilaiset aineet ovat vuorovaikutuksessa toistensa kanssa jatkuvasti . Yleisiä asioita, kuten valaistusottelu, huumeiden liuottaminen veteen tai jopa hengitys, tottelevat mitä tunnetaan kemiallisina reaktioina.
Tässä artikkelissa tarkastelemme joitain yleisimpiä kemiallisia reaktioita.
Kemiallinen reaktio: konseptin selittäminen
Ymmärrämme kemiallisen reaktion avulla kaiken vuorovaikutuksen aineiden välillä, joissa kemiallisia sidoksia syntyy tai hajoaa, jolloin syntyy uusia yhdisteitä. Alkuyhdisteet ovat ns. Reagensseja, kun taas reaktion tulos ovat tuotteet .
Nämä reaktiot voivat olla joissakin tapauksissa palautuvia, koska ne pystyvät palauttamaan reagenssit edelliseen tilaansa, mutta muissa tapauksissa ne kuluvat, tämä reaktio on peruuttamatonta. Reaktion tapahtuessa on hetki, jolloin reagenssin ja tuotteen välinen tasapaino tuotetaan ja reaktio loppuu. Joka tapauksessa atomit eivät ole syntyneet tai tuhoutuneet vaan muutetaan vain, kuten tapahtuu energian säästämiseksi.
Tärkeimmät kemialliset reaktiot
On monia mahdollisia tapoja, joilla esiintyy yhdisteiden välistä vuorovaikutusta, jolla on erilaisia ominaisuuksia ja erityispiirteitä. Osa yhdisteiden välisistä kemiallisista reaktioista on seuraavia .
1. Synteesi- tai lisäysreaktiot
Tällaisissa kemiallisissa reaktioissa kaksi tai useampia aineita yhdistetään yhdisteen muodostamiseksi . Esimerkki on metallin ja hapen yhdistelmä oksidien muodostamiseksi.
2. Hajoamisreaktiot
Hajoamisreaktiot ovat niitä, joissa tietty yhdiste hajoaa ja jakautuu kahdessa tai useammassa aineessa. Tämä tapahtuu esimerkiksi silloin, kun tapahtuu veden elektrolyysi, jolloin vesi erotetaan vedystä ja hapesta.
3. Siirto-, korvaus- tai vaihtoreaktiot
Yksi kemiallisen reaktion tyypistä, jossa yhdisteen elementti siirtyy toiselle sen vuorovaikutuksen vuoksi . Tällöin lävistetty elementti vetää toinen komponentti, jolla on suurempi vahvuus kuin alkuyhdiste.
4. Ioniset reaktiot
Se on eräänlainen kemiallinen reaktio, joka tapahtuu, kun ioniset yhdisteet altistuvat liuottimelle . Liukoinen yhdiste liukenee, hajoamalla ionit.
5. Kaksinkertaisen korvaamisen reaktiot
Se on samanlainen reaktio kuin substituutio lukuun ottamatta sitä, että tässä tapauksessa yksi niistä yhdistävistä elementeistä kulkee toisen samalla kun tämä toinen yhdiste siirtyy ensimmäiseen omaan komponenttiinsa. On välttämätöntä, että reaktio tapahtuu, että vähintään yksi yhdisteistä ei liukene.
6. Oxidoreduction tai redox-reaktiot
Sitä kutsutaan sellaisenaan sellaiseen kemiallisen reaktion tyyppiin, jossa on elektronivaihtoa . Hapetusreaktioissa yksi yhdisteistä menettää elektroneja toisten puolesta, hapettuen. Toinen yhdiste vähenisi lisäämällä elektronien määrää.
Tällaisia reaktioita esiintyy sekä luonteeltaan että keinotekoisesti. Esimerkiksi se on sellaisen reaktion tyyppi, joka tekee meistä hengittävän (hapen hankkimisen ympäristöstä) tai että kasvit suorittavat fotosynteesin.
7. Palamisreaktiot
Erittäin nopea ja energinen hapetustyyppi, jossa orgaaninen aine reagoi hapen kanssa . Tämä reaktio tuottaa energiaa (yleensä lämpöä ja valoa) ja voi aiheuttaa liekkejä ja johtaa tavallisesti kaasua tuottavaan tuotteeseen. Tyypillinen esimerkki on hiilivedyn palaminen tai glukoosin kulutus.
8. Neutralointireaktiot
Tällainen kemiallinen reaktio tapahtuu kun perusaine ja toinen happo ne vuorovaikuttavat siten, että ne neutraloivat muodostaen neutraalin yhdisteen ja veden.
9. Ydinreaktiot
Sitä kutsutaan sellaisenaan kaikki ne kemialliset reaktiot, joissa muutoksia ei tehdä atomien elektronien, vaan niiden ytimen . Tämä yhdistelmä tai pirstoutuminen aiheuttaa suuren energian. Atomiyhdistelmää kutsutaan fuusioiksi, kun taas sen fragmentaatiota kutsutaan fissioksi.
10. Exotermiset reaktiot
Sitä kutsutaan endotermiseksi reaktioksi kaikki kemiallinen reaktio, joka aiheuttaa energian päästöt .
11. Endotermiset reaktiot
Endotermiset reaktiot ovat kaikki sellaisia kemiallisia reaktioita, joissa elementtien välinen vuorovaikutus absorboi energiaa väliaineesta , lopullinen tuote on paljon energisempi kuin reagenssit.
